现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是 ；若未达到，反应向 进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为 （列出与α有关的计算公式即可）
在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：
（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+已完全转化为 （填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 。
按要求填空：
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式） .
（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） .
（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .
（4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 .
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .
常温下将0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol·L－1的是________，浓度为0．002mol·L－1的是_________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种微粒是_________________。
一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________．
（3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。
（4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
粤公网安备 44130202000953号