已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO__________g,所含CO2在标准状况下体积为___________L。
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的2倍;b和d的型氢化物均为型分子,c的价离子比e的价离子少8个电子。回答下列问题;(1)元素a为 ,c为 。(2)这些元素的单质或由它们形成的型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是 ,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是 (每空填一种)。(3)(每空2分)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线的是 ,非直线的是 (各写2种)。
(每空1分,共8分)下列微粒:①;②;③;④;⑤填写下列空白(填序号)(1)呈正四面体的是 。(2)中心原子轨道采取杂化的化合物是 ,采取杂化的化合物是 ,采取杂化的化合物是 。(3)所有原子共平面的是 ,共线的是 。(4)微粒存在的配位键的是 。(5)含有极性键的极性分子是 。
某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下离子中若干种:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验:①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成;②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g.请回答下列问题:(1)根据以上实验判断,原溶液中一定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。(2)原溶液中一定存在的阳离子是 ,其物质的量浓度至少为 mol/l.(3)原溶液中一定存在的阴离子是 ,其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/l.。
实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL,欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.(1)所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要 、 。(2)其实验操作步骤可分为以下几步:A.用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.检查容量瓶是否漏水。E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写:①完成上述步骤中的空白处。②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液.(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线,会导致所配溶液浓度会 ;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同)②定容时,眼睛仰视刻度线,所配溶液浓度会 ;
(1)写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 ②碳酸钙和足量稀盐酸反应 (2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式①Zn+2H+==Zn2++H2↑ ②HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O