下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（ ）
| A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 |
| B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
| C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 |
| D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合 |
相关试题
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g)ΔH＝－226 kJ·mol－1。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
| A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 |
| D．H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)ΔH" =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
下列说法正确的是
| A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol |
| B．在10l k Pa时，l mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/mol |
| C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D．在稀溶液中：，若将0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
在下列各说法中，正确的是
| A．△H >0表示放热反应，△H <0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 molH2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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