某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
淀粉溶液
混合物
混合物
红色沉淀D
(1)各步加入的试剂为：
A________，B__________，C__________。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”)，其理由是_____________________________________________________________。
(3)若析出1.44 g红色沉淀，淀粉的水解率是__________。
一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：
请回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有 （填官能团的名称）。
（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为 （填字母序号）。
| A．加成反应 | B．加聚反应 | C．取代反应 | D．消去反应 |
（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为 。丁香酚发生反应如下图所示。
③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体。
（4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是____ 。
（5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式： 。
a．苯环上连接两种基团 b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．能发生银镜反应 d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
（6）D→E反应的化学方程式为 。
某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下)：
请回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？______(填“存在”或“不存在”)；你的判断依据是____________。
（3）写出反应④的离子方程式：____________________。
（4）请根据计算判断混合物中是否存在AlCl3：_____(写出你的判断依据，但不必写计算过程)。
钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。
用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：
（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为时，Al(OH)3沉淀量最多；
（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比时，Al(OH)3全部溶解；
（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比或 时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
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