碘缺乏症遍及全球，多发于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有100万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此回答下列问题：
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一( )
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患( )
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________，能观察到的明显现象是___________________________________________________________。
(4)已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应的化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，则两极反应式分别为：阳极_________________________，阴极__________________________。
(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10min，理论上可得标况下氢气________L。
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 
（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是 。
| A．反应前后原子的种类和数目一定不变 |
| B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 |
| C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 |
| D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 |
（2）若E1<E2，则生成物的总能量 （填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，为_ （填“吸热”或“放热”）反应。
用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl－、NO3－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；
（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是 。
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）
的取值范围是______________________________________；
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物
质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。
(5分)下列物质①NaHC03 ②氢氧化钠溶液 ③乙醇 ④ C12 ⑤HNO3 ⑥S02
其中属于混合物的是_______；属于酸的是_______；属于酸性氧化物的是 属于盐的是_______；属于单质的是_______ (填序号)。
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