(12分)下述反应中，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 。
①乙醇在铜催化加热 条件下制乙醛的反应
②乙烷在光照条件下与氯气反应
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
④乙烯使溴水褪色
⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应
⑦苯在一定条件下与氢气的反应
写出反应的方程式：① ⑤ ⑥
某同学欲探究
与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、
酸性溶液、
。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气
，该同学推测反应中可能生成了
，并进行实验探究。
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。
（3）取少量X于试管中，滴加
溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。
（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_______
_______+_______
－_______
+_______
+
_______
。
铝土矿的主要成分是
，含有杂质
、
、
。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在较多的阴离子是____________。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；由物质M制取铝的化学方程式为________________________；溶液D中通入过量
生成沉淀F的离子方程式为________________________。
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为____________________________________。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射
溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________（用离子方程式表示）。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________
___________________________（结合化学方程式解释）。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成
的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
学习小组探究中和反应。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是 。
（2）II中反应的离子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是 。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是 。
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