(6分)室温下,单质A.B、C分别为金属单质、黄绿色气体、无色气体,在一定的条件下,它们可以按下列框图进行反应。又知D溶液是黄色的。请回答:(1)写出下列物质的化学式:A________________,B____________。(2)反应①的化学方程式:________________________________。(3)反应④的离子方程式:________________________________。
有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始时反应速率由大到小的顺序是 (用a、b、c表示), 完全反应后生成H2的体积由大到小是 。
某化学研究性学习小组探讨Fe3+和之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为____________________________________。乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3+6H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。……(2)实验验证:丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是___ _____。②取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。(3)得出结论:①根据丙同学的实验得出的结论是:________________ ____________。②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________ ____。(4)拓展探究:①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________ __________________。②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除水解能力较小外,还有_ _______。
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ;⊿H=" -574" kJ·mol-1②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=" -1160" kJ·mol-1③H2O(g) = H2O(l) ; △H= -44.0 kJ·mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 ,该反应的熵变⊿S 0(填“>”、“<”、“="”" )。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表:①10min~20min以V(CO2) 表示的反应速率为 。②该反应的平衡常数的表达式为:K= ,根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。a.容器内压强保持不变 b.2V(NO)(正)= V(N2)(逆)c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变④30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”) 。
(1)将0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-,根据题意,回答下列问题:①若由0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7。②若溶液pH>7,则c(Na+)________c(A-),理由是____________________________________。③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。
下图是用铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极 Pb+-2e-===PbSO4正极 PbO2+4H+++2e-===PbSO4+2H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液,电解一段时间后未呈红色,说明蓄电池的A极为________极。(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm-3)时,①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气,则至少转移电子________mol。②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol,则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。