气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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气体X可能由NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　　　）
①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂
③一定不含NH₃、Cl₂、H₂S　　　　　　④可能含CO₂、Cl₂

A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③

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有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ.H₂O分子间存在氢键，H₂S则无	①H₂O比H₂S稳定
Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ.晶体类型不同	③N₂分子比磷的单质稳定
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

题型：未知
难度：未知

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下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

题型：未知
难度：未知

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X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X^＋、Y³^＋、Z²^－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z	B．碱性：XOH＞Y(OH)₃
C．单质的还原性：X＞Y	D．离子半径：X^＋＞Y³^＋＞Z²^－

题型：未知
难度：未知

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第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是

A．RO₂^-

B．RO₃^-

C．RO₄²^－

D．RO₄^－

题型：未知
难度：未知

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下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1 723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

题型：未知
难度：未知

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