今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量。
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：
A 、B 、C、D的化学式 C 、D ．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式： ．
(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（3）Cu与A组成的原电池， 为负极，
此电极反应式为 。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为 。
(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
（写出具体表达式）
（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。
“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，则正极反应为 ；该电池工作时,通氢气的一极发生 反应（填氧化、还原），每转移4摩电子,电池内增加 摩水，负极附近溶液的PH值 ，（填升高、降低、不变），正极附近 [H+] （填升高、降低、不变）
硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．
（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为 ；
(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
| 400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
| 500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
①已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ ；是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是 。
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