、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
KMnO4+ HCl== KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
氧化剂 还原剂
如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题：
（1）M溶液可能是 （填序号）。
A．KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液
D. NaCl溶液 E．CuSO4溶液
(2)X为电源 极，m点的现象 。
（3）C极的电极反应式为 。
（4）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶 液的pH=1， 则乙池中C极析出的固体质量为 g。
（5）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为 。
如下图所示，A、E为石墨电极，B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。
（1）打开K2，合并K1。B为 极，A的电极反应为 ， 最终可观察到的现象是 ，
涉及的化学反应方程式有：
。
（2）打开K1，合并K2。
F为 极，F极的电极反应为 ，
电解过程中，观察到溶液的现象是 。
电解原理常应用于工业生产
（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源 极，电极反应为 ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将 （增大，不变，减少）。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应
式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水
加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂，
按滴加的先后顺序为 （填所加试剂的化学式）。
（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离
子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
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下列说法中正确的是
| A．从E口逸出的气体是H2 |
| B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH |
| D．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以 |
恢复到电解前的物质的浓度
如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2．16g。
试回答：
(1)电源电极X名称为 (填“正极”或“负极”)，B中 铜电极的名称 。
(2)电解池B中阳极的电极反应式是 。
(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的
PH= (忽略电解前后溶液体积的变化)。
若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应
加入 。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
②电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的现象是 。
③电解一段时间后，若收集到H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 2L(填“＞”“＜”“＝”)，
原因是 。
（2）如果在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，电解液a选用CuSO4溶液，请回答：
①X电极对应的金属是____ __(写元素名称)，其电极反应式 。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
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