（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH 7 ，（填“>”、“=”、“<”）
原因是（用离子方程式表示）：____________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则
（填“>”、“=”、“<”）。
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素c为________；d为_______。
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______（每空填一种）。
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为： 、 ，该反应的化学方程式为：______ _。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是___________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。
（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______________；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_____杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为__________。
接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。
（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验，现象是________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素）59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式_____________ （写出计算过程）。
已知：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
（1）当反应中转移42mole‑时，有______molFeS2被还原；
（2）1molFeS2作为氧化剂可以还原______molFeS2。
（3）当有14molCuSO4参加反应时，有______molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有________mol。
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