（1）A、B、C的元素名称A______；B_______；C________
（2）A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）__________
（3）A、B、C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_________________
（4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为：_________________________
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将方程式补全，并配平。
NF3+==HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是；一旦NF3泄漏，可以用___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：
KCN + H2O2 + H2O ="=" A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________。
现用质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓硫酸来配制480ml 0．2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为__________mL
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线
在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。
（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的化学式; B的化学式
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应②的离子方程式为
（4）检验G中所含金属阳离子常用试剂为：，用G溶液制备胶体的化学方程式为
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