要配制100毫升1.00mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是：（ ）
| A．将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克 |
| B．烧杯中溶液转移到100毫升容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线 |
| C．加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切 |
| D．如果不慎加水超过了刻度线,立即用胶头滴管吸取部分溶液,使液面和刻度线相平 |
相关试题
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H1 C(s)+ O2(g)="CO(g); " △H2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．只有② |
某温度下，
的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H２(g)和CO２(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
| A．平衡时，乙中CO２的转化率大于60% |
| B．平衡时，甲中和丙中H２的转化率均是60％ |
| C．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| B．c(H + )/c(OH - ) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl- |
| C．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl- |
D．水电离的c(H + ) = 1×1 0-12mol/L 的溶液中Na+、K+、HCO-3、Cl- |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+ |
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋ H2↑+C12↑ |
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ |
| D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 |
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
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