利用下列实验仪器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗
试剂：Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液；蒸馏水。
进行下列实验或操作：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：
（2）配制250mL 0．1mol•L－1某溶液时，还缺少的仪器是：
（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）
某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式： ；
（2）装置B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式为 。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 。
某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。
（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）装置②制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
；
（3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
| A．NaNO3溶液 | B．CCl4 | C．苯 | D．稀硝酸 |
（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是
，当观察到 现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是 。
（5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 。
②装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留。 。
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
| 实验操作 |
现象和结论 |
| 步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] |
若_________，则猜想一不成立。 |
| 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚，充分振荡、静置分层 |
若乙醚层呈血红色，则___________。 |
②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式：_______________________________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不变”)。
某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
[提出问题]
①Cu金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
[实验方案]
（1）为解决问题①，需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80°C~110°C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1100°以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。
[实验结论]
（1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是 。
（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1介Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：
在高于1100°C时， 价Cu稳定；在溶液中 价Cu稳定。
（3）CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为 。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3＋所用试剂为 ，检验Fe2＋所用试剂为 。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为 。
②步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：
蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥
在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式： 。
粤公网安备 44130202000953号