利用下列实验仪器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗
试剂：Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液；蒸馏水。
进行下列实验或操作：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：
（2）配制250mL 0．1mol•L－1某溶液时，还缺少的仪器是：
（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）
甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互
溶，加热至160℃即分
解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
H2O+CO↑，
实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
①从下图挑选所需的仪器，画
出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计
②装置Ⅱ的作用是。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3="=" Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==
2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是。
有机高分子化合物A常用作木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为
。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。
（1）B分子中含氧的官能团的名称为 。
（2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是
、
、 。
（3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式 。
（4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：
M能发生银镜反应，请写出M的结构简式 。
（5）已知：
D可以发生如下转化关系：
有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成的六元环状化合物的结构简式 。并写出N发生消去反应的化学方程式 。
氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：
。某学习小组利用此原理设
计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 (填字母)；指出a中m仪器的名称 。
|
加试剂的名称、至少填二种）方法 、
；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入
溶液：
，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是
、
、
、
、
、
和
溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
|
| A |
－ |
－ |
－ |
－ |
－ |
－ |
↓ |
| B |
－ |
－ |
－ |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
| C |
－ |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
↓ |
| D |
－ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
| E |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
| F |
－ |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
－ |
↓ |
| G |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
－ |
↓ |
－ |
（1）A的电子式是 ，G的化学式是 。判断理由
是 。
（2）写出其余几种物质的化学式B ，C ，D 。
（3）①写出D与E反应的化学方程式 ；
②G与过量氨水总反应的离子方程式 。
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
化学性质 |
| H2C2O4 |
189.5℃ |
有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸。 100℃开始升华,157℃时开始分解。 草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O。 草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 |
[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）
（1）用字母表示接口的正确连接顺序。
a→b→c→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→尾气处理
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是；请你提出改进意见。
（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是。
[实验二] 探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有。
（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：
| 实验序号 |
H2C2O4（aq） |
KMnO4(H＋)（aq） |
MnSO4（S） (g) |
褪色时间 （S） |
||
| C(mol·L－1) |
V(mL) |
C(mol·L－1) |
V(mL) |
|||
| 实验1 |
0.1 |
2 |
0.01 |
4 |
0 |
30 |
| 实验2 |
0.1 |
2 |
0.01 |
4 |
5 |
4 |
该对比实验的结论是。
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