利用下列实验仪器:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗试剂:Na2CO3固体;标准NaOH溶液;未知浓度盐酸;Na2CO3溶液;蒸馏水。进行下列实验或操作:(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是:(2)配制250mL 0.1mol•L-1某溶液时,还缺少的仪器是:(3)过滤时,应选用上述仪器中的 (填编号)
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO,实验流程如下: 请回答下列问题: (1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)__________ Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”). (2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。 ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置__________(填写装置代号) ②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_________。 (3)沉淀过程需降温冷却的原因为 、 。 (4)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4,写出该反应的离子方程式 。
实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体,其流程如下: 已知ZnSO4的溶解度如下表所示:
(1)实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置,仪器a的名称为 。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为 。X的化学式为 。 (3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。 (4)结晶的操作为 。 (5)用酒精进行洗涤的原因是 。
氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。 (1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的 (填试剂化学式),过滤后即可得到。 (2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O 先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示,图中C表示的离子是 。 (3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为: 。 (4)样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定,步骤如下: 步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。 步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。 步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗体积15.62mL。 步骤4: 。 步骤5:数据处理与计算。 ①步骤2中反应的离子方程式为 ;静置10min的目的是 。 ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 (填仪器名称)中。 ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数,步骤4操作为 。 (5)在上述操作无误的情况下,所测定的结果偏高,其可能的原因的原因是 。
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下: 已知:MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。 回答下列问题: (1)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1,滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕 (2)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。 (3)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是:过滤、 。 (4)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0mL,用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。 已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O 求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题: (1)加入少量NaHCO3的目的是 ,该工艺中“搅拌”的作用是 。 (2)反应Ⅱ中的离子方程式为 ,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是 。(用化学方程式表示) (3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。(填写字母) A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液