（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（ ）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
| 序号 |
实验步骤 |
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
| ② |
|
|
| ③ |
|
|
| ④ |
|
|
| ⑤ |
过滤、干燥 |
得到K2Cr2O7晶体 |
工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶中发生反应如下：
（I）
（II）
（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置
的作用是。装置
中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶中
和
恰好完全反应，则烧瓶
中
和
物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和
溶液
实验中，为使缓慢进入烧瓶
，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶
中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶
，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出
，其中可能含有
、
等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在
，简要说明实验操作，现象和结论：。
已知遇酸易分解：
↓
↑
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、
溶液
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用和
溶液制备适量
沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
磷酸铁（，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量氧化
。为确定加入
的量，需先用
标准溶液滴定滤液中的
，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。
②若滴定x滤液中的
，消耗a
标准溶液b
，则滤液中
=
③为使滤液中的完全被
氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。
| A． |
加入适当过量的
|
B． |
缓慢滴加
|
| C． | 加热，使反应在较高温度下进行 | D． |
用氨水调节
|
（3）将一定量的溶液（溶液显碱性）加入到含有
的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到
。若反应得到的
固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。
实验室从含碘废液（除外，含有
、
、
等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的
还原为
，其离子方程式为 ；该操作将
还原为
的目的是 。
（2）操作X的名称为 。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
（4）已知：某含碘废水（pH约为8）中一定存在
，可能存在
、
中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有
、
的实验方案：取适量含碘废水用
多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、
溶液
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