现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X : 沉淀A: 沉淀B: ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知: ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在反应③中,生成的沉淀物质的化学式是。 (2)C是, E是(填化学式)。 (3)A与E反应的离子方程式是。
将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液,其密度为1.219 g / mL (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为。 (3)从溶液中取出10ml,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。 (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为。
(1)谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是; 钴原子与氧原子的物质的量之比是; 1mol该晶体中含有的氧原子数目 是。 (2)每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由。 ①O2CO H2 Mg, ; ②CO2SO3 CO CaO, 。 (3)10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式,标准状况下生成气体体积L,盐酸的物质的量的浓度mol/L.
现用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有: ①药匙 ②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶 ⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯。 请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。 (2)经计算,需浓H2SO4的体积为。 现有①5 mL②10 mL③20 mL三种规格量筒,你选用的量筒是(填代号)。
1~18号元素有A、B、C、D四种元素,A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个;B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题: ⑴上述四种元素中A的元素符号是, C元素的名称是。 ⑵画出B离子、D原子的结构示意图____________, ____