某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是:
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
相关试题
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 |
| B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 |
| C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 |
| D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．在反应KIO3 + 6 HI =" KI" + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA |
| B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92NA |
| C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3胶粒 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
| A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
| B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
| B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O |
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