洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有 （填化学式，下同）；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验是否会有 。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2
。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（1）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器 （填名称），它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是 ，在步骤⑤中的目的是 。
（2）步骤③中加入的试剂是 （写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是 ，目的是 。
（3）步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B， （填A或B），你不选择另一种固体的理由是 。
某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式： ，写出氯原子结构示意图 ；
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；
装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 。
（3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再 a b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的 （填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
（1）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O于 g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L-1 的NaOH溶液 mL完全反应。
（2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同） ；电解水时变化的最小微粒是 ；水变成水蒸气时 没有变化；带电的微粒是 ；质子数多于核外电子数的微粒是 。
（3）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 。
kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
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