（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。
| A．等待实验装置冷却 |
B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 |
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。
（2）途径②中通入足量的某气体后过滤，你认为该气体为 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是 、 。
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。
（5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
a．加热温度过高 b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却 d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是 。
（2）浓硫酸的作用是 __ ；与研究目的直接相关的实验现象是 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。
（4）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式 ；若要制得氯气0.56L（标准状况下），则被氧化的HCl的物质的量为 。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，滥测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入如下物质：
| 选项 |
a |
b |
c |
d |
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
其中，能证明氯气有漂白性的是 （填字母）。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+C12＝KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12＝5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ② ；
（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。
实验室欲用胆矾（CuSO4·5H2O）固体配制480mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液：
（1）本实验需称取 g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。
（2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，烧杯的实际质量为 g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④定容⑤转移，其正确的操作顺序为 。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起 浓度偏高的是 。
①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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