有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.

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有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K₂CO₃37.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

A．1g

B．3.725g

C．0.797g

D．2.836g

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甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是

A．甲乙丙丁

B．丁乙丙甲

C．丙乙丁甲

D．乙丁丙甲

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铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是

A．0．5mol

B．1mol

C．1．5mol

D．2mol

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有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol/L为

A．(y-2x)/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

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下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．在NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D．在NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下22．4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为N_A

B．0．1mol/LNaCl溶液中Na⁺的数目为0．1N_A

C．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N_A

D．500mL0．2mol/L饱和FeCl₃溶液完全转化可制得0．1N_A个Fe(OH)₃胶粒

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