利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是
| A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 |
| B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 |
| C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 |
| D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 |
相关试题
在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )
| A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
| B．前者的电离程度小于后者 |
| C．所含H＋的物质的量前者大于后者 |
| D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
下列叙述正确的是( )
| A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 |
| B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，故SO3是电解质 |
| C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，故BaSO4是强电解质 |
| D．H3PO4晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电，故H3PO4强是电解质 |
已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是( )
| A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K) |
| B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K) |
| C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K) |
| D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) |
ΔH=37.301kJ/mol ΔS="184.05" J/(mol·K)
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：
CO+H2O
CO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( )
| A．16.7% | B．50% | C．66.7% | D．83.3% |
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
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