( 7分 )某学生设计了如下实验:回答下列问题:(1)该同学的实验目的是 (2)上图括号内的操作步骤均为: ,所需的两种玻璃仪器是: 、 (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ;(4)写出生成B的化学方程式:
某有机物蒸汽对H2的相对密度为43,请根据以下信息回答相应的问题:(1)若该有机物A属于烃类,则分子式为_______________;写出其同分异构体中,一溴代物有3种物质的结构简式并命名:____________________________________________________________________________。(2)若该有机物B分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1,B物在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物C和D,B通过加聚反应可制得有机高分子化合物M,M常用做木材的黏合剂,俗称“乳白胶”。①B分子中不含氧的官能团的名称为_________________________;②B的同分异构体中属于链状不饱和羧酸的有三种,它们的结构简式是:_________________________、_______________________、_________________________;③写出B在一定条件下加聚反应生成M的化学方程式:_____________________________________________________________________________;④通常羟基与双键碳原子直接相连时,易发生下列转化:D能发生银镜反应,请写出D的结构简式:______________________________;⑤已知:C可以发生如上图所示转化关系,写出以下化学方程式:E→F:__________________________________________________________________;G→H:__________________________________________________________________。
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B是地壳中含量最多的元素,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题:(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。(2)C2B2的电子式为_________________________,其中含有的化学键类型为_________________。(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为:________________________________________________________________________。(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,电解反应的离子方程式为:________________________________________,若反应后溶液的体积为200 mL,测得pH为13(常温下测定),则阳极得到的气体质量为_______________,外电路中通过电子的物质的量为___________________。(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–,操作方法和现象为_____________________________________。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。③HClO2可看成是强酸。(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个量是 (用文字说明)。(2)发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 (填序号)。A.将SO2氧化成SO3,增强酸性 B.稀释ClO2以防止爆炸;C.将NaClO3还原成ClO2(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。(4)吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式: 。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (填序号)。A.Na2S B.Na2O2 C.FeCl2 (6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 (填序号)。A.蒸发 B.蒸馏 C.冷却结晶 D.灼烧 E.过滤 要得到更纯的NaClO23H2O晶体能否加热蒸干 (填“能”或“不能”)。
钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成:反应①:反应②:(1)分析以上两个反应,完成下表:
(2)按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物,上述两个反应中满足“原子经济”要求的是 (填序号)(3)欲将23g钠全部转化成Na2O,现按照反应:①进行反应,需先将一部分钠氧化成Na2O2,则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为 。(4)Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品(含Na2O2)中加入足量的水,生成5.6L气体(标准状况),则样品中Na2O的质量分数为 。
向100mL 3mol·L-1硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式(用一个式子表示):_____ 。(2)随着Ba(OH)2溶液体积的变化,沉淀总物质的量的变化如下图所示(Y代表沉淀总物质的量/mol;X代表Ba(OH)2溶液体积/mL)。写出b点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:b____ mL,c_____ mL。