在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋ O2 (g) 
2SO3(g) (△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____ ___ 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因__ ___ (用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
有机化学某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
根据题意完成下列填空：
（1）、反应③的条件是 ；反应④的类型为 。
（2）、写出结构简式：A ；扁桃酸 。
（3）、反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是 。
（4）、写出A→E的化学反应方程式： 。
（5）、写出C与银氨溶液反应的方程式： 。
（6）、写出反应⑦的化学反应方程式： 。
胡椒酚甲醚（
）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空：
（1）、胡椒酚 (
)与甲醇合成升白宁，该反应属于 反应。
在水中的溶解度：胡椒酚 苯酚。（填：大于、等于或小于）
（2）、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称 。
（3）、胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是 。
（4）、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式： 。
（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：
已知：
| 离子 |
溶液pH值 |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.4 |
（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为 。
（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是 。
（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、 、 、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少 b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小 d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 (填序号)。
| A．P3＞P2T3＞T2 | B．P2＞P4T4＞T2 |
| C．P1＞P3T1＞T3 | D．P1＞P4T2＞T3 |
（4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ∙ L-1∙ min-1。
(本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。
（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与 有关。
（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。
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