已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ；
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
| A．c（CH3COO－） | B．c（H+） | C．醋酸的电离平衡常数 | D．醋酸的电离度 |
已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为___ _ _____，其摩尔质量为_________；6．8g NH3的物质的量为______ ____mol，其标准状况下的体积为___ ____ ___L，其含NH3分子的个数为_______ ，含有氢原子的
个数为______ _____ 。
铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe + 3Cl2 
2FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），氯元素被____ _____（填“氧化”或“还原”）；Fe做_____ ____剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成___ ____mol FeCl3，转移 mol电子。
对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
（1）上图所示的物质分类方法可称为 。
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置。
| 物质 类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
|
|
|
|
用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③容量瓶洗净后未干燥 ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；
⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
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