0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKC

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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挑错有奖

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3

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碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO₂+ 2H₂O = Zn(OH)₂+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）

A．该电池Zn为负极，MnO₂为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO₂

C．电池工作时OH^-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^—

题型：未知
难度：未知

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下列叙述正确的是(　　)
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置
④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓
⑥实验室中用稀HNO₃溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快

A．②④⑤

B．①③⑥

C．①③④

D．②⑤⑥

题型：未知
难度：未知

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)== =CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

题型：未知
难度：未知

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已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ·mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量

B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量

题型：未知
难度：未知

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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂	B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时，正极附近碱性减弱	D．总反应为：2Li＋2H₂O===2LiOH＋H₂↑

题型：未知
难度：未知

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