在50 mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1NaOH溶液。(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时,无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的质量为________g。
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是__________ _______,肯定不存在的离子是________ _____。(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?______________。(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式① H++OH-=H2O ②_____________ _____ ③________ __________ ④ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑤___________ _______
有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。1mol有机物A发生银镜反应产生4molAg。X可以由有机物A经过一系列反应制得,也可由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示:②Y分子中C、H、O(不含其它元素)的个数比为1:1:1,且Y的相对分子质量的范围在80-160之间。③Y是一种二元酸,且能使Br2/CCl4褪色。④E和X中都含有五元环。请回答以下问题:(1)请指出反应类型:反应②______________,反应⑤_____________。(2)Y的分子式为_______________;X的结构简式为_______________。(3)反应①和②的顺序不能调换,请简述理由__________________________________。(4)化合物D在浓H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物,请写出该反应方程式 ______________________________________________________。(5)化合物D有许多同分异构体,其中同分异构体D1和D2都满足以下条件:分子中含有酯基结构,且D1和D2都是二元酸。请写出D1、D2的结构简式:_____________,_____________。
(14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量为89,化学式是______。(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,最合适的反应物是______(选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤,洗涤,干燥。(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
(16分).铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。(1)在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强,弱),图 2装置中铬电极的电极反应式 (2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O①若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.②能说明第①步反应达平衡状态的是 。a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的颜色不变(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。 ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
(14分) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 (填化学式)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:①X为 (填序号)。A.SO B.SO C.CH3COO- D.SiO②A中的化学键类型为 。③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为 g(精确到0.1 g)。⑤利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为 。