在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢有如下过程:请填空:(1)过程①是________反应,过程②是________反应,过程③是________反应(填写反应类型的名称).(2)过程④的另一种生成物是________(填写化学式).(3)上述物质中________和________互为同分异构体(填写字母代号).
氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式 。(2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。请判断上述氨气的合成在温度298K时 (能、否)自发发进行。
已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH>0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)="1" mol·L-1,c(N)="2.4" mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 ;(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)="4" mol·L-1,c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a= ;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)="c(N)=b" mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为 。
(16 分)目前,消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________ (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)="2" v正(NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在该温度下时.该反应的平衡常数为 (保留两位小数); ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。 (3)合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s) +2MnO2 (s) +H2O(l) = Zn(OH)2 (s) +Mn2O3(s) ,该电池正极的电极反应式是 。PbO2可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是; 若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。
(18 分)A、B、C、D、E、F 是周期表中的前20 号元素,原子序数逐渐增大。A 元素是宇宙中含量最丰富的元素,原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C 元素原子最外层p 能级比s 能级多1 个电子;D 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数;E 的常见化合价为+3;F 最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M 层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题: (1)G 的基态原子的外围电子排布式为 ,周期表中F 属于 区。 (2)B 与F 形成的一种非极性分子的电子式为 ;F 的一 种 具有较强还原性的氧化物分子的VSEPR 模型为 (3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于_______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体 (4)设C 元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3 种溶液:①pH=11 的甲的水溶液 ②pH=3 的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的c(H+)之比为 。(5)丁、戊分别是E、F 两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4 混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为 。(6)A 和C 形成的某种氯化物CA2Cl 可作杀菌剂,其原理为CA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl 与水反应的化学方程式:___________________________ (7)往G 的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是 A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C.组成X 的元素中第一电离能最大的是氧元素 D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,它常用铬铁矿(主要是FeO、Cr2O3)在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4 ,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式: , 这一过程溶液的颜色从 到 。 (2)酒驾检测时,酸性的K2Cr2O7将乙醇氧化成乙酸,同时自身还原成绿色的离子,涉及的离子方程式 为: 。(3)TiCl4遇到高温水蒸气就会水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2,为什么水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因: 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被洗净的方法是______________________________ (4)将铜片放入浓氨水,无任何现象,加入一定量的H2O2后,铜片缓慢溶解,并形成深蓝色的溶液,写出相应的离子方程式: 。