已知
和
可以相互转化：
△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收
的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
（2）
，反应的平衡常数K(b)=__________；比较
在
时平均反应速率
与
时平均反应速率
的大小__________。
（3）反应
时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使
的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 | C．升高温度 | D．加入一定量的 |
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F和K都是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，其水溶液与D均具有漂白性。O是白色沉淀，在空气中很容易转化为N，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其工业制备过程包括反应⑤和⑥（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：
（1）写出L的化学式： 。
（2）写出：反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
反应④的现象是 。
（3）反应②在工业生产上的用途是 。
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则反应①的化学方程式为 。
Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）＝2Fe（s）+3CO（g） △H1＝+489.0 KJ·mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g） △H2＝+172.5KJ·mol-1；则△H＝ kJ•mol-1。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数,温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| |
Fe2O3 |
CO |
Fe |
CO2 |
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
2.0 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
Ⅱ.（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为 。
（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。
①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式________ 。
②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式__________。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为____________g。
②若图二的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
[化学—选修5有机化学基础]
下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：
（1）①〜⑥中属于取代反应的有____________。
（2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：__________，写出E的结构简式：______。
（3）写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式: ______________________。
（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有__________种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为____________________。
①含碳碳双键②能水解③能发生银镜反应
（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷 (无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。
[化学—选修3物质结构与性质]
下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是_________(填“元素符号”)；
（2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）；
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4＋离子的空间构型为 ，ME2的空间构型为 。
（4）向含有CoCl3·5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)： ，此配合物中Co的化合价为 。
[化学--修2：化学与技术](15分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。
（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。
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