(10分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。
生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO
CO2＋2H2O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的
是
。
(2）胃舒平每片含0.245。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01，加入2.0
盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5
时，开始产生
，加入盐酸至45.0
时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
北京奥运会"祥云"火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯
。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
+
≡
+
；△
="156.6"
-1
=
+
=
；△
="32.4"
-1
则相同条件下，反应 =
+
的△
=
-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和
，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，
2－移向电池的(填"正"或"负")极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成和
。常温常压下，空气中的
溶于水，达到平衡时，溶液的
＝5.60，
(
)＝1.5×10-5
-1。若忽略水的电离及
的第二级电离，则
－ +
+的平衡常数
＝。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，则溶液(
)
(
－)(填">"、"＝"或"<")，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
红磷和
发生反应生成
和
。反应过程和能量关系如图所示(图中的
表示生成1
产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)和
反应生成
的热化学方程式。
(2)分解成
和
的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80
，反应达到平衡时
还剩0.60
，其分解率
等于；若反应温度由
升高到
，平衡时
的分解率为
，
(填"大于"、"小于"或"等于")。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物，然后降温，再和
反应生成
。原因是。
(4)和
分两步反应生成1
的
＝，
和
一步反应生成1
的
(填"大于"、"小于"或"等于")。
(5)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
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