工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究过程]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 （选填序号）。
a．铁粉和KSCN溶液 b．
酸性溶液 c．浓氨水 d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图_____________________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4时，就有 mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。
[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 、C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
[化学——选修2：化学与技术]氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60～70℃，原因是 。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 。
（3）步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 （填字母）。
A．分馏塔 8．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为 。
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+Fe2＋+ =Cl－+Fe3＋+ .
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe（OH）2++H＋——K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋——K2
Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H＋——K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
（4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同______________________
（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32—具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_____________________________
( 16分)一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①1 min内，B的平均反应速率为__ ______；x为________。
②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是____ ____。
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式：______ ______。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2 倍，则应加入________mol A气体和 ________mol B气体。
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