在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 | B．SO2为0.25 mol•L-1 |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 | D．SO3为0.4 mol•L-1 |
相关试题
下列离子反应方程式正确的是
| A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑ |
| B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O |
| C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑ |
| D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O |
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是
| A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物 |
| C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 |
| D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子 |
处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
| A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是
| A．纯碱溶液中加入浓盐酸 | B．小苏打溶液中加人稀硫酸 |
| C．石灰石溶于稀硝酸 | D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液 |
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