现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为________________mol。(2)该气体所含原子总数为________________个。(3)该气体在标准状况下的体积为_________________L。(4)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
某体系中存在如下反应: ① H2S+4H2O-8e → SO42-+10H+ ② 2IO3-+12 H++10e → I2+6H2O (1)反应①中H2S做_______剂,反应②属于_______ 反应(填“氧化”或“还原”)。(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子,则反应②中可生成 g 碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:_______________________________________________________________________(4)由上述反应可推知 。a.氧化性:K2SO4> KIO3 b.酸性:H2S> H2SO4c.还原性: H2S > I2 d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
元素化合物的知识是中学化学的重要知识,请结合有关知识回答下列问题:(1)NaHCO3是发酵粉的主要成分之一,主要是利用其受热易分解的性质,请写出该反应的化学方程式:__________________________ (2)实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是(用化学方程式说明) (3)治疗胃酸过多常服用氢氧化铝,其药理是: (用离子方程式说明)(4)实验室制氯气的离子方程式为:______________________ ,若在标准状况下,产生11.2升氯气,则被氧化的HCl的物质的量为 mol。(5)写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ,铝热反应常用于生产上,请你举出一例用途 。
(1)写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目(2)2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子,完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
)下面是用98%的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:(1)浓硫酸的物质的量浓度为 。(2)所需浓H2SO4的体积为 。(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里,并不断搅拌。(4)冷却后,将上述溶液转移到 中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。(5)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀。
)写出下列反应的离子方程式:(1)氢氧化钠与硫酸反应 ;(2)实验室制取CO2气体 ;(3)少量CO2气体通入澄清石灰水 ;(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。