用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×

用48mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原2.4×10^-3mol[RO(OH)₂]⁺离子，则R元素的最终价态为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

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相关试题

下列有关作用力的说法正确的是（）

A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

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下列说法正确的是（）

A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

B．电负性越小的元素金属性一定越强

C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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下列说法中错误的是（）

A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验

B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小

C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜

D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

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下列有关晶体的说法中正确的是

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂

D．范德华力越大，分子越稳定

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