2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
⑴图中A点表示： _____；C点表示： (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
⑶图中ΔH＝________kJ/mol。
(6分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为。
总反应的离子方程式为。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
用离子方程式表示下列反应
（1）Cl2通入NaHCO3水溶液中
（2）向Fe(NO3)2滴入几滴稀硫酸
（3）SO2通入高锰酸钾酸性溶液中
（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2
（5）向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使得产生的沉淀质量最大
(10分)把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。
（5）在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。
已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；
（1）X、Y、Z的元素名称分别为_______ ， ________ ， ________
（2）有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为________ 或_________
（3）有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有的电子数的两种离子是______和_____
（4）X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是_______
（10）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是__________________； F是___________________。
（2）A
D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________________。
（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____________mol 。
粤公网安备 44130202000953号