的容器中进行，8分钟消耗反应物
。在另一条件下，该气体在
容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为 。如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A ；
（2）C的离子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）A、B、C三种元素的气态氢化物中最稳定的是 （填氢化物化学式）
(6分）按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）A， B两个装置中，属于原电池的是 （填标号，下同）。
（2）B池中，右边C是 极，电极反应式为： ；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了 mol电子。
Ⅰ、碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 _______________；
（2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）。
Ⅱ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2＋ (紫色）、V3＋（绿色）、VO2＋（蓝色）、VO2+（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质
电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O
V2＋＋VO2+＋2H＋。
下图是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
（1）放电时的正极反应式为____
（2）充电时的阴极反应式为_________ ___ _____，
充电过程中，电解液的pH (选填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）放电过程中氢离子的作用是______ ；
若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为 mol 。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，
该反应的化学方程式为：________________________ ________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g）+ CO(g）
CH3OH(g）； ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+ H2O(g）； ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③CO(g）+ H2O(g）CO2(g）+ H2(g）； ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g）+ 3CO(g） CH3OCH3(g）+ CO2 (g）的ΔH＝ ___________；
若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ __（填字母代号）
a．升温
b．加催化剂
c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+ H2O(g）某温度下平衡常数为400 。
此温度下，某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol/L） |
0.85 |
0.6 |
0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正___ ___ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。
②若从此刻又经过10 min达到平衡， 则这段时间内反应速率v(CH3OH）＝ ___ ____ _ 。
(8分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”），A电极的电极反应式为 。
（2）丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），
该池的总反应方程式为 。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况）。
（4）一段时间后，断开电键K，加入下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母）。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH）2 | D．Cu2(OH）2CO3 |
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