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某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
| A．原溶液中不含HCO3–和CO32– | B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色 |
| C．能确定原溶液中的五种离子 | D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子 |
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
| A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-) |
| B．浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
C．醋酸浓溶液加少量水稀释， 几乎不变 |
| D．amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)，则一定有a≤b |
锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
| A．铜电极上发生氧化反应 |
| B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 |
| C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)>c(SO42-) |
| D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
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