甲、乙两人用同一瓶标准盐酸溶液滴定同一瓶氢氧化钠溶液。甲将锥形瓶用氢氧化钠待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确。甲、乙两人的操作中（双选）……（ ）
| A．甲操作有错 | B．乙操作有错 | C．甲测定数值一定比乙小 | D．乙实际测得数值较正确 |
相关试题
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )
| A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-) |
| C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3) |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-) |
已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）
A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)  3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小 |
| C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
| D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |
下列实验能达到预期目的的是（）
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C |
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
| D |
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 |
证明非金属性S＞C |
如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确的是（）
| A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区 |
| B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ |
| C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g |
| D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体 |
下列离子方程式不正确的是（）
| A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全： NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O |
| B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O |
| C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是： |
3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O
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