“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题： 
（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是 .
（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为
），该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为 , 请写出反应的离子方程式： 。
（3）一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2072-被还原为Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是 ，与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有 。
②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1，则溶液中c(Cr3+)浓度为 。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
、
、
、
是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
和
原子的核外电子数相差1；
的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1) 位于元素周期表中第周期第族；
的基态原子核外有个未成对电子。
（2）的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；
的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）与
形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在
、101 下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1
电子放热190.0
，该反应的热化学方程式是。
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质
填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
a. 溶液 b.石蕊溶液 c.酸性
溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:
的分子式是，试剂
可以是。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）、
、
三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是。
（3）肼（）分子可视为
分子中的一个氢原子被-
（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①分子的空间构型是；
分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4
键断裂，则形成的
键有
。
③肼能与硫酸反应生成。
晶体类型与硫酸铵相同，则
的晶体内不存在（填标号）
| A． |
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 |
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是（填标号）。
a. b.
c.
d.
四氧化钛（）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是
）制备
等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
(无色)＋
=
(紫色)＋
(紫色)＋
(无色)＋
加入铁屑的作用是。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。
(3)若把③中制得的固体用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，
，该温度下反应
的平衡常数K＝。
(4)已知：
写出④中和焦炭、氯气反应生成液态
和
气体的热化学方程式：。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用方法。
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
每生成 1
时，就有
电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（）是常用的还原剂。在维生素C（化学式
）的水溶液中加入过量
溶液，使维生素 完全氧化，剩余的
用
溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
在一定体积的某维生素C溶液中加入溶液
,充分反应后，用
溶液滴定剩余的
,消耗
溶液
.该溶液中维生素C的物质量是
。
（4）在酸性溶液中，碘酸钠()和亚硫酸钠可发生如下反映：
生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是；表中ML。
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下易发生水解，无水
，可用加热
和
固体混合物的方法来制备。其中，
的作用是。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入，调节
≈3.
通过下列反应形成Ce
（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：＋
＋
=
＋
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