微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O
负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋
则有关该电池的下列说法正确的是
| A．该电池的工作环境是高温条件 |
| B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 |
| C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 |
| D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O |
相关试题
下列叙述正确的是 （ ）
| A．含有食品添加剂的食物都对人体有害 |
| B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 |
| C．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 |
| D．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O |
已知：可逆反应N：（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是（ ）
| A．达平衡时甲中N：的转化率为75％ |
| B．达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙>甲 |
| C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动 |
| D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol |
25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
| A．等物质的量浓度的H。s和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
| B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa） |
| C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+） |
| D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9： |
c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是 （ ）
| 现象、操作或反应 |
解释 |
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蛋白质发生盐析 |
n和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
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