将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是
| A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 |
| B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1 |
| C．n值等于1 |
| D．平衡时B的转化率为50% |
相关试题
下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| A |
Cl2 |
HCl |
HClO |
NaCl |
| B |
Si |
Na2SiO3 |
H2SiO3 |
SiO2 |
| C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
| D |
SO2 |
SO3 |
H2SO4 |
S |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是
| A．0.1 mol二氧化硅晶体中含硅氧键数目为0.4 NA |
| B．标准状况下，10 g D2O所含的中子数为4 NA |
| C．常温常压下，4.4 g C3H8中含非极性键数为0.2NA |
| D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA |
已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
| A．四种分子中的化学键均是极性键 | B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化 |
| C．四种分子中既有σ键，又有π键 | D．b、d分子中共价键的键能b大于d |
已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是
| A．两种分子中心原子的杂化类型不同 |
| B．两种分子中键的极性和分子的极性不同 |
| C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子 |
| D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同 |
相关知识点
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