．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO ；CS2 ；AlBr3(共价分子) 。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
__________；
__________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：；
（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；
（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度T1/℃ |
终止温度T2/℃ |
温度差平均值(T2－T1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
________ |
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
33.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）
NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K =" C(K)" 各物质的沸点与压强的关系见下表。
| 压强（kPa） |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
| K的沸点（℃ ） |
590 |
710 |
770 |
| Na的沸点（℃ ） |
700 |
830 |
890 |
| KCl的沸点（℃ ） |
1437 |
||
| NaCl的沸点（℃ ） |
1465 |
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于；
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K =。
用18 mol/L H2SO4配制90 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.
玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 I.5ml量筒
（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)_______________ 。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)_______。
容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液
面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。
E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀。
F. 如配制100mL 0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中。
（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_。
（2）38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。
（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填离子符号）存在，反应的化学方程式为________________氯水光照后颜色变浅，并放出_____气体。
已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g) 
2NO2(g) △H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是_________
（2）前10min内，v(N2O4)= ______________；
（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是____，此时反应的平衡常数为______________（只要求写数值）
（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是____________________________；
若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（）（双选）
| A．升高温度 | B．缩小容器体积 | C．加入催化剂 | D．加入一定量的N2O4 |
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