在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H <0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度 ;(2)加入催化剂 ;(3)充入更多的H2 ;(4)扩大容器的体积 ;(5)保持容器容积不变,通入氖气 。
有A、B、C、D、E、F六种元素,B原子得到一个电子后3P轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层,C原子的P轨道半充满,它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数比C元素大11。请回答:(1)元素 X与C、B均相邻,比较C、X元素的第一电离能Il(C) I1(x)(2)写出F元素原子的核外电子排布式 。(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ,其分子中心原子的杂化方式为 ,空间构型为 。(4)D的最高氧化物是 分子(填“极性”或“非极性”),l mol这种氧化物分子中含有 molπ键,E的最高价氧化物的晶体类型是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 .(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 .(3)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L.①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2molC.C2 0.5mol/L,A2 0.3mol/L,CA3 0.2mol/L②若起始加入1.2molC2、1.0molA2,达平衡后C2的浓度为__________mol/L③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
下图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为短周期元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:(1)B的电子式为 ;(2)写出B和C反应的化学方程式 ;(3)写出E与G的稀溶液反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目: ;(4)J、K均是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ;(5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质,已知: F(g) + A(g) =" 2D" (g) △H =" +180.5KJ/mol" 2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/molC (s)+ O2(g) = CO2(g) △H =" -393.5" KJ/mol则上述尾气转化的热化学方程式为: 。
下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:(1)该反应的反应物是______。(2)该反应的化学方程式为__________。(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。
A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质,写出C转化为B的化学方程式为 ;用A制漂白粉的反应方程式为 。(2)若D与C60互为同素异形体,A与O3互为同素异形体,则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为 。(3)若D是空气质量预报要报的气体,相同条件下密度是氧气的两倍,A是烧碱溶液,则可以验证B是否变质的一组试剂是 (请写出试剂名称)。若已部分变质则实验现象为 。(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态,则反应①的化学方程式为 。