将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。煤油。
(1)图中A、B、C三种仪器的名称是________、________、________。
(2)A仪器中c是________，d是________。
(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在____________________________________________。
(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是__________________________________。
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）操作a是 。
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。步骤③发生的化学方程式为 。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3。请写出该反应的化学方程式 。
图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子。实验开始时，D和E中都充满空气。
（1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是 。
（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是____。再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是 ，反应后A中液体的溶质为 。
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一。（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）
①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104．4g．
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C中的空气，防止测定结果______（填“偏大”、“偏小”）。
（2）装置C的作用是______________。
（3）装置A中一定发生的反应方程式为 。
（4）装置B中发生的反应方程式为 。
（5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是________（结果精确到0．1%）。
在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】
| 猜想1 |
猜想2 |
猜想3 |
| 只有CO |
只有 |
含有CO和CO2 |
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ；
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
（1）B装置的作用是 ；D装置的作用是 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 。
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