一定量的夜态化合物XY2在一定量的02中恰好反应：XY2(l) +302(g) ==XO2(g)+2YO2(g) , 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml, 密度为2.56g L-1 则:
（１）反应前02的体积是________mL
（２）化合物XY2的摩尔质量是________g mol-1
（３）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为３：１６, X、Y两元素分别为________和________（填名称）
有以下四种物质：①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.2×10
个氮气分子④4 ℃时18 mL水。它们所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最多的是(填序号)
，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为，每个水分子的质量为。有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：
①称取试样5.00 g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl2）处理后，其中只有碘化物转化为PdI2沉淀，该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题：
（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是_____________mol，该试样中碘原子的物质的量是______________mol。
（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为
（
≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成
体积的CO2（、均为标准状况时的体积）。
（1）Y的主要成分是_________（写化学式）。
（2）求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。
Mg(g)ΔH1="141" kJ·mol-1
O2
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