现有以下四种物质：
| A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 | B．碳铵(NH4HCO3) |
| C．明矾[ KAI(SO4)2·12H2O] | D．熟石灰[Ca(OH)2] |
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用 ；
(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用 ；
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；
(4)给农作物施用氮肥，可使用 。
从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为。该反应的△H0（选填“>”、“<”、“=”）。
②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正)υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；
③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数
为（保留三位有效数字）。
（2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是
| A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解 |
| B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃ |
| C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中 |
| D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O |
（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__(填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是__ (填化学式)。
铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：
煅烧时反应为：4 FeO·Cr2O3+7 O2 +20 NaOH
8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O
（1）步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是。
| A．铁 | B．氧化铝 | C．石英 | D．陶瓷 |
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。
（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为。
（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。
（5）步骤④中滤渣3的成分是_________________________。
（6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）。
已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为。
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房
中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。
①反应的化学反应方程式为。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为。
元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。
（1）气体W的化学式是。
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