W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。
（2）
是由___________键组成的分子，其电子式为______________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。
（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为；
（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式：。
（3）2－甲基－1，3－丁二烯的键线式为；
（4）
分子中含氧官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式。
（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是（填序号）。
（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是（填序号）。
| A．H2O | B．稀H2SO4 |
| C．98.3%H2SO4 | D．NH3·H2O溶液 |
（4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为。
(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。
( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
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