已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___ _______(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__ ______。
近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：
）
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。
a.容器内的压强不发生变化
b.NO、N2、O2的浓度保持不变
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
△H2= .
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：
（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可） 。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
① 。
② 。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。
有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP：
已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应：
（1）①烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中碳元素和氢元素的质量比为
。烃A的结构简式为 。
②（填操作名称） 是分离，提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。
（2）烃A生成有机物B的反应类型为 。
（3）①有机物C能与NaOH反应，反应的化学方程式为 。
②有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。
（4）有机物C6H10O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C6H10O不能发生银镜反应。C6H10O的结构简式为 。
（5）有机物D的结构简式为 。
（6）有机物D在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到OPP，OPP的红外光谱图显示分子中有O—H键和苯环。OPP的一种同分异构体E和OPP具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1，有机物E的结构简式为 。
1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是
，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2
C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题：
（1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是 。
（2）步骤②中如何判断“反应完全” 。（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是 。
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反
应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰ （保留小数点后1位）。
有机物A、B均稳定，且分子式相同。取0.1mol A完全燃烧，得二氧化碳26.4g。A、B分别跟足量的乙酸并在浓硫酸存在条件下反应，生成C、D两种有机物，C的相对分子质量比D的相对分子质量大42。B、E以任意质量比混合，只要总质量不变，完全燃烧后耗氧气量和生成的水量都不变。0.1mol E能与足量银氨溶液反应生成43.2g银，且E的相对分子质量小于58。B能与新制氢氧化铜的悬浊液反应生成红色沉淀。A的任意一个羟基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一种。
（1）通过计算和推理，确定A、B、E各物质的结构简式分别为：
A
B
E （2）写出B→D和B与新制氢氧化铜的悬浊液的化学反应方程式（有机物写结构简式）。
B→D：
B与新制氢氧化铜：
（3）B与乙酸在一定条件下反应的有机产物中分子量在221至265之间的有机产物总共有
种。
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