某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，
且没有气体物质生成。
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 抽取适量气体，注入石灰水中 |
|
玻璃罩内含有二氧化碳。 |
| 发生的化学方程式为 |
【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）实验前对该装置的气密性进行检查，小明设计了一种方法，请你帮他完成：打开止水夹，把导管末端浸没在水中， ，若导管内水柱下降，则装置气密性良好；
（2）将抽取出的气体用排水法收集到150 ml的集气瓶中，关闭止水夹，点燃红磷；
（3）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为100 ml。
方法2：用如下图C所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）抽取150 ml的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的化学式为 ，集气瓶中排出液体的体积约为75 ml，该方法所测得氧气约占气体总体积的 ％。
【实验反思】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是 (填写“方法1”或“方法2”)。36． 10升； 15．8％
一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质+的影响程度，小明进行实验，步骤如下：
①用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、……、14的溶液各50毫升。
②从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根，分别浸泡在配制的14种溶液中。
③3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值（头发被拉断时的拉力大小）。
④记录实验数据求得平均值，绘制图像如下：
(1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？_ _ __、__ _ _ （列举两个）。
(2)通过实验，小明得出的初步结论是 _ _ _ _ 。
(3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议：_ _ _ _ _ _ 。
．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
（1） 探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ；
（2） 探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ；
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 _____ 。写出产生气泡的有关反应的化学方程式________、_________。
氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是 。
（2）通过实验I可以证明 。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入 。
（4）探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。
实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有______（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为______。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_____（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：__________________。
NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验并填空：
(1)测定方法的研究
配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。
①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是________g；
②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为__________；
(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化
将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
| 煮沸时间(小时) |
0 |
2 |
4 |
8 |
12 |
| NaNO2的质量分数 |
0 |
0 |
0.014% |
0.028% |
0.056% |
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐______；
(3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法
查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：
| 实验步骤 |
可能的实验现象 |
可能的结论 |
| |
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