（1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
（2）已知25°C时：
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol
的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：
（3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： ．
现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
其中能导电的是 ；
属于电解质的是 ；
既不是电解质也不是非电解质的是 ．
乙酸的电离方程式是
乙酸钠水解的离子方程式是
将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为 ；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为 mol/L；
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL；
（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为 。
（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。 KClO3和MnO2在共热条件下反应： _______________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_____________________________。
有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A B C D E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下列反应的离子方程式：
（1）A与E：____________________________________。
（2）B与E：____________________________________。
（3）C与E：____________________________________。
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