强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l)
ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃	B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂
C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃	D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

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以下物质检验的结论可靠的是

A．往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B．往无色溶液中加入氯水，再加CCl₄，CCl₄层呈红棕色，说明有Br^—

C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．22.4LN₂和NH₃混合气体中原子间共有3N_A个共用电子对

B．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N_A

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A

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下列描述，其因果关系成立的是

A．因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B．因为SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

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易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

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学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃	B．离子半径：阴离子＞阳离子
C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物	D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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